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- 2022-04-29 14:04:19 发布
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'化工热力学(第三版)习题解答集朱自强、吴有庭编著46
第二章流体的压力、体积、浓度关系:状态方程式2-1试分别用下述方法求出400℃、4.053MPa下甲烷气体的摩尔体积。(1)理想气体方程;(2)RK方程;(3)PR方程;(4)维里截断式(2-7)。其中B用Pitzer的普遍化关联法计算。[解](1)根据理想气体状态方程,可求出甲烷气体在理想情况下的摩尔体积为(2)用RK方程求摩尔体积将RK方程稍加变形,可写为(E1)其中从附表1查得甲烷的临界温度和压力分别为=190.6K,=4.60MPa,将它们代入a,b表达式得以理想气体状态方程求得的为初值,代入式(E1)中迭代求解,第一次迭代得到值为第二次迭代得为46
和已经相差很小,可终止迭代。故用RK方程求得的摩尔体积近似为(3)用PR方程求摩尔体积将PR方程稍加变形,可写为(E2)式中从附表1查得甲烷的=0.008。将与代入上式用、和求a和b,以RK方程求得的V值代入式(E2),同时将a和b的值也代入该式的右边,藉此求式(E2)左边的V值,得46
再按上法迭代一次,V值仍为,故最后求得甲烷的摩尔体积近似为。(4)维里截断式求摩尔体积根据维里截断式(2-7)(E3)(E4)(E5)(E6)其中已知甲烷的偏心因子=0.008,故由式(E4)~(E6)可计算得到从式(E3)可得因,故四种方法计算得到的甲烷气体的摩尔体积分别为、、和。其中后三种方法求得的甲烷的摩尔体积基本相等,且与第一种方法求得的值差异也小,这是由于该物系比较接近理想气体的缘故。46
2-2含有丙烷的0.5的容器具有2.7Mpa的耐压极限。出于安全考虑,规定充进容器的丙烷为127℃,压力不得超过耐压极限的一半。试问可充入容器的丙烷为多少千克?[解]从附表1查得丙烷的、和,分别为4.25MPa,369.8K和0.152。则用普遍化压缩因子关联求该物系的压缩因子Z。根据、值,从附表(7-2),(7-3)插值求得:,,故丙烷的分子量为44.1,即丙烷的摩尔质量M为0.00441kg。所以可充进容器的丙烷的质量m为从计算知,可充9.81kg的丙烷。本题也可用合适的EOS法和其它的普遍化方法求解。2-3根据RK方程、SRK方程和PR方程,导出其常数a、b与临界常数的关系式。[解](1)RK方程式,(E1)利用临界点时临界等温线拐点的特征,即(E2)将式(E1)代入式(E2)得到两个偏导数方程,即(E3)(E4)46
临界点也符合式(E1),得(E5)式(E3)~(E5)三个方程中共有a、b、、和五个常数,由于的实验值误差较大,通常将其消去,用和来表达a和b。解法步骤如下:令(临界压缩因子),即。同理,令,,和为两个待定常数。将a、b、的表达式代入式(E3)~(E5),且整理得(E6)(E7)(E8)式(E6)除以式(E7),式(E6)除以式(E8)得(E9)(E10)对式(E8)整理后,得(E11)式(E9)减去(E10),得(E12)由式(E12)解得,或(此解不一定为最小正根),或(不能为负值,宜摒弃)46
再将代入式(E9)或式(E10),得(E13)解式(E13),得最小正根为将和代入式(E11),得,故(E14)(E15)式(E14)和式(E15)即为导出的a、b与临界常数的关系式。(2)SRK方程立方型状态方程中的a、b与临界常数间的通用关系式可写为SRK方程的是与的函数,而RK方程的,两者有所区别。至于与的求算方法对RK和SRK方程一致。因此就可顺利地写出SRK方程中a、b与临界常数间的关系式为(E16)(E17)(3)PR方程由于PR方程也属于立方型方程,a、b与临界常数间的通用关系式仍然适用,但、的值却与方程的形式有关,需要重新推导PR方程由下式表达46
因=0(E18)经简化,上式可写为(E19)把、、代入式(E19)中,化简得出(E20)对式(E18)再求导,得(E21)将上式化简后得出(E22)再将、、代入式(E22)中,化简得出(E23)PR方程的=0.3074,将其分别代入式(E21)和(E23)后,就可联立解出与,得到=0.45724和=0.0778。最后得到和2-4反应器的容积为1.213,内有45.40kg乙醇蒸气,温度为227℃46
。试用下列四种方法求算反应器的压力。已知实验值为2.75Mpa。(1)RK方程;(2)SRK方程;(3)PR方程;(4)三参数普遍化关联法。[解](1)用R-K方程法计算从附表1查得乙醇的和Tc分别为6.38MPa和516.2K。则RK方程参数a,b为再求乙醇在该状态下的摩尔体积,V按R-K方程求算压力,有(2)用SRK方程计算从附表1查得乙醇的为0.635。SRK方程中的a和b分别计算如下:在给定条件下乙醇摩尔体积为,将上述有关数值代入SRK方程,得(3)用PR方程计算46
将上述数值代入PR方程,得(3)用普遍化维里系数法计算根据临界常数和以RK方程求出的p为初值,求出对比温度和对比压力,即,故已知乙醇的偏心因子=0.635,按下式求压缩因子Z的值,所以因2.784和2.759比较接近,不需再迭代。将4种方法计算得到的结果列表比较。计算方法(MPa)(MPa)误差%12.759-0.3322.752.7370.4732.6952.0042.784-1.24由上表知,所用四种方法的计算误差都不大,但以RK方程法求得的值和实验值最为接近。其余的方法稍差。第一和第四种方法得到的是负偏差,而第二和第三种方法却是正偏差。46
2-5某气体的p-V-T关系可用RK方程表述,当温度高于时,试推导出以下两个极限斜率的关系式:(1);(2)。两式中应包含温度T和RK方程的常数a和b。[解]根据压缩因子的定义(E1)将式(E1)在恒T下对p求偏导,得(E2)根据RK方程可求出,(E3)将(E3)代入(E2),得(E4)也用RK方程来表达,即(E5)将(E5)代入(E4),得(1)当,,故(2)当,,故46
(1)、(2)两种情况下得到的结果即为两个极限斜率的关系式。2-6试分别用普遍化的RK方程、SRK方程和PR方程求算异丁烷蒸气在350K、1.2Mpa下的压缩因子。已知实验值为0.7731。[解](1)将RK方程普遍化,可见原书中的(2-20c)和(2-20d),即(E1)(E2)式(E2)的右边的Z以1为初值代入进行迭代,直至得到一收敛的Z值。由附表1查得异丁烷的、分别为=3.65MPa,=408.1K,则,以Z=1代入式(E2)右边,得把代入式(E1)右边,得再把代入式(E2),解得,代入式(E1),得按此方法不断迭代,依次得,,和已非常接近,可终止迭代。异丁烷蒸气的压缩因子为(2)SRK的普遍化形式如下(见原书式(2-21))(E3)(E4)46
(E5)(E6)迭代的过程为:求m和F值取=1求h值求Z值得收敛的Z值。查得异丁烷的偏心因子,,故根据式(E5)和式(E4)可得以=1代入式(E6)右边,得再由式(E3)可得按上述方法,依次可得,,,,和已非常接近,可终止迭代。故(1)用普遍化的PR方程计算若要按例2-4的思路来计算,必先导出类似于式(2-21)的普遍化的PR方程。令,则,,将上述4式代入式(2-18),并简化后,得,即(E7)将PR方程中的a、b代入式(E7),则(E8)46
令,则(E9)且(E10)通过式(E9)和(E10)就可迭代求得Z。第一次迭代,设=1,则继续迭代,依次可得Z2=0.7824,Z3=0.7731,Z4=0.7706,Z5=0.7699,Z6=0.7697。由于前后两次迭代出的Z值已很接近,从而得出异丁烷的Z=0.7697,与实验值0.7731相比,误差为0.44%。由RK和SRK方程计算得到的异丁烷的Z分别为0.7944和0.7837,它们与实验值的计算误差分别为-2.76%和-1.37%。可见,三种方法中,普遍化PR方程计算结果显得更好些。2-7试用下列三种方法计算250℃、2000Kpa水蒸气的Z和V。(1)维里截断式(2-8),已知B和C的实验值分别为和;(2)式(2-7),其中的B用Pitzer普遍化关联法求出;(3)用水蒸气表计算。[解](1)用维里截断式(2-8)计算先求出理想气体状态时的摩尔体积,维里截断式(2-8)为(2-8)以为初值,即,代入上式右边,求得46
(E1)将再代入式(E1)右边得同理,。和很接近,停止迭代,则水蒸气的摩尔体积为。所以(2)用维里截断式(2-7)计算维里截断式(2-7)为(E2)(E3)由附表1查得水蒸气的、和分别为22.05Mpa,647.3K和0.344,则,根据Pitzer的普遍化关联式,有再由式(E3)和式(E2)得46
故(3)用水蒸气表计算从水蒸气表(附表3)查得250℃,2000Kpa时的水蒸气的比容为由于水的摩尔质量为18.02,故同理将三种方法计算得到的结果列表比较。计算方法ZV()偏差(%)(1)0.92282.007×10-3-0.04(2)0.93192.027×10-3-0.94(3)0.92322.008×10-3/计算结果表明,(1)、(3)两种方法所得的结果比较接近。(2)方法偏差较大,主要是忽略了第三维里系数之故。2-8试用Magoulas等法、Teja等法、CG法和Hu等法等估算正十九烷的临界温度、临界压力(原书中有误,没有计算压缩因子的要求)。查阅其文献值,并与所得计算值进行比较。[解]正十九烷的分子式为,故(1)用Magoulas等法按式(2-36),按式(2-37),(2)用Teja等式按式(2-38),按式(2-39),46
(3)用CG法按式(2-40),按式(2-41),(4)用Hu等式按式(2-42),按式(2-43),经查阅,、的手册值如下表所示:手册名称PolingBE等,气液物性估算手册(2006)755.0011.60青岛化工学院等编写,化学化工物性数据手册(2002)75611.10NikitinED,PavlovPA,PopovAP,FluidPhaseEquilib.,1997,141:13575611.6从上表知,文献中的、手册值并不完全一致,特别间的差值还有些大。由于Nikitin等的数据和PolingBE等专著的手册值更为接近,以Nikitin等的数据为基准手册值,计算出上述各法的误差列于下表。由表知,对、的推算,分别以Magoulas等法和Hu等法为最好,且的推算误差比要大。推算方法临界常数误差%误差%Magoulas等法757.23-0.1611.896-2.55Teja等法759.51-0.4612.156-4.79CG法746.911.2011.3322.31Hu等法758.4-0.3211.3472.18Nikitin等也给出了和的推算方程如下:据此也可推算正十九烷的和。46
误差:误差:由Nikitin等法估算正十九烷的Tc,其误差仅比Magoulas等法稍差,但比其它三种方法都要优越些;相反,该法估算pc的误差却最小,比以上四种方法都好,误差要小近半个数量级,甚至更好。由此可见经常查阅文献,与时俱进是很重要的。2-9试用Constantinou,Gani和O’Connell法估算下列化合物的偏心因子和298.15K时液体摩尔体积。(1)甲乙酮,(2)环乙烷,(3)丙烯酸。[解]此题如何计算?首先要查阅原书P34脚注中的文献4。从该文献中知晓应用何种方程、并查表(此两表已在附表9和附表10中给出)获得一阶和二阶的数据、和、等。(1)甲乙酮应注意到式(2-48)仅能用于正烷烃的偏心因子估算。对于甲乙酮则应从查阅的文献中得出求算方程。先估算甲乙酮的偏心因子,查得一阶计算的方程为(E1)式中,为要估算化合物分子中基团i出现的次数;为i的偏心因子一阶基团贡献值。甲乙酮可分解为、和三种基团,从附表9中可以查得和,并列表如下:基团/0.296020.026140.146910.016411.015220.03655将有关数据代入式(E1),得46
解得。从附表1中查得甲乙酮的,。一阶估算的误差较大,试进行二阶估算。从文献得出的计算方程为(E2)式中;是在要估算的化合物分子中基团j出现的次数;为j的偏心因子二阶基团贡献值。经查附表10知,甲乙酮的二阶基团为,其和分别为了2.0789和0.0003。将相关和值代入式(E2),得将上式简化并解得,。从文献查得估算298K时的估算式为(E3)一阶估算时,,将已查得的各基团的一阶饱和液体贡献值代入式(E3),得从《化学化工物性数据手册》查得甲乙酮在20℃和40℃时的密度分别为804.2和794.8。内插得25℃时液体的摩尔密度为11.1276,则可得出其摩尔体积为0.08987。以此为文献值,进行一阶估算结果的误差计算,得二阶估算时,A=1,除外,尚需要,以上都已查得备用,依次代入式(E3),得(2)环乙烷偏心因子的一阶估算时,环乙烷可作如下分解,得出基团,并查出基团贡献值:基团46
0.146910.01641按式(E1)从附表1查得环乙烷的偏心因子为0.213,偏心因子的二阶估算时,从附表10中查得六元环的基团贡献值为0.3063,A=1,则按式E2得298K时环乙烷的摩尔体积按式(E3)作一阶估算,此时A=0,则从PolingBE等著的《气体物性估算手册》中查得298.15K时环乙烷的饱和液体摩尔体积为0.10875。以此为文献值,则。按式(E3)作二阶估算时,A=1,从附表10中查得六元环的基团贡献值为0.0063,因此对环乙烷而言,不论是或是,二阶估算的结果都没有一阶估算的精确。(3)丙烯酸丙烯酸可分解成如下的基团,并查得其基团贡献值。基团CH=CH0.408420.3727————-COOH1.670370.02232————CH-COOH————0.08774-0.0005一阶估算,按式(E1),从《化学化工物性数据手册》查得丙烯酸的值为0.56,以此为文献值,进行误差计算,二阶估算,按式(E2),A=1,46
一阶估算,按式(E3),A=0,丙烯酸的密度数据来自《化学化工物性数据手册》,经换算,丙烯酸在25℃时的液体摩尔体积为0.0692,以此为文献值,则二阶估算,按式(E3),A=1,二阶估算结果显示出,的估算结果不如一阶的好,而则相反,二阶估算结果要比一阶的好。现把全部所得结果示于下表。由表的结果可以得出如下一些看法和观点:物质估算ω估算Vl/m3∙kmol-1一阶误差/%二阶误差/%一阶误差/%二阶误差/%甲乙酮0.376-14.280.3144.560.09121-1.490.090911.16环己烷0.2072.820.1987.040.11057-1.670.1112-2.25丙烯酸0.55960.070.585-4.460.0717-3.610.0712-2.89(a)Consfantinou,Gani和O’Connell法预测估算法,对上述三种不同化合物的偏心因子和298K饱和液体的摩尔体积都比较成功地进行了预测,误差也不算太大,在工程计算中应该有其应用价值。(b)从预期来说,二阶估算的结果应该要比一阶估算的好。但从实际估算结果知,并非如此,例如环乙烷的和两者的二阶估算结果都比一阶估算结果差;丙烯酸的估算,情况也与上述相同。估计出现相仿情况的场合,恐怕为数不少,说明该法应有改进的需要。2-10估算150℃时乙硫醇的液体的摩尔体积。已知实验值为0.095。乙硫醇的物性参数为=499K、=5.49MPa、=0.207、=0.190,20℃的饱和液体密度为839。46
[解]方法1:用Rackett方程计算液体摩尔体积。Rackett方程为其中:故乙硫醇的摩尔体积为0.0972,该值和实验值0.095相比,误差为2.31%。方法2:用Lyderson方法计算由20℃时的饱和液体密度求出此状态的摩尔体积,M为乙硫醇的摩尔质量,则20℃时的对比温度为根据值,从图2-11的饱和液体线上查得对比度密度,=2.77。同理,根据此值,从图2-11的饱和液体线上查得。故根据Lyderson方程,有乙硫醇的摩尔体积计算值为0.0954,和实验值相比,误差为0.42%。2-1150℃、60.97Mpa由0.401(摩尔分数)的氮和0.599(摩尔分数)的乙烯组成混合气体,试用下列4种方法求算混合气体的摩尔体积。已知从实验数据,。(1)理想气体方程;(2)Amagat定律和普遍化压缩因子图;(3)虚拟临界常数法(Kay规则);(4)混合物的第二维里系数法。[解](1)理想气体方程法根据理想气体方程求得混合物的摩尔体积为46
(2)Amagat定律和普遍化压缩因子图法根据Amagat定律(E1)从附表1查得和的和,(1):=,=(2):=,=根据、值,求出(1)和(2)的和为(1):,(2):,从普遍化二参数压缩因子图查得相应的值:;:代入式(E1)得(3)虚拟临界常数法(Kay规则)法根据Kay规则计算混合物虚拟临界常数,故可求出混合物的对比温度和对比压力,,根据和,查二参数普遍化压缩因子图(2-4),得,故46
(4)混合物的第二维里系数法根据式(2-71)(2-72e),(E2)(E3)(E4)(E5)(E6)(E7)(E8)和用Pitzer的普遍化关联法计算,即(E9)(E10)其中,(E11)纯组分的第二维里系数,可按通常的方法求出,即只须用式(E3)、式(E9)和式(E10),当然此时i=j。而对交叉第二维里系数,须从式(E3)式(E11)求出。先从附表1查得各组分的、、、和,具体数值见后面的表1,具体的计算步骤如下:对(1),根据式(E11),,根据式(E9)和(E10),,代入式(E3),得46
对(2),根据式(E11),,根据式(E9)和(E10),,代入式(E3),得交叉第二维里系数的计算如下:根据式(E4)式(E8),根据式(E11),代入式(E9)和(E10),,代入式(E3)得将上述计算结果综合成表1。表1、维里方程计算混合气体的摩尔体积时的一些中间参数i-jTc(K)pc/MPaVc/m3∙kmol-1ZcωTrB0B1B/m3∙kmol-11-1126.23.390.08950.2900.0402.5606-0.10750.1357-0.00164746
2-2282.45.040.1290.2760.0851.1443-0.25710.04135-0.11811-2188.784.1130.10800.2830.06251.7118-0.095660.1210-0.03358注:方框中的数值系从附表1查得,其余的分别根据式(E3)式(E11)求得。根据式(E2)求出,得根据维里截断式(2-7),求出混合物的压缩因子为若压缩因子为“负值”,意味着摩尔体积为负值。这是没有任何物理意义的,也是不合理的。说明方法(4)在高达60.67Mpa的压力下是不适合的。将四种方法计算结果综合成表2。由表可知,(2)、(3)两种方法求出的结果和实验值很接近,而方法(1)也即理想气体方程求得的结果偏差很大,这是由于系统非理想的缘故。比较(2)、(3)两种方法,可以看出(2)法,也即Amagat定律,求出的结果为最优。表2、由4种方法计算混合气体的压缩因子和摩尔体积计算方法压缩因子Zm摩尔体积Vm/m3∙kmol-1误差/%实验值计算值11.401.00.0440728.621.400.061700.031.450.063903.64-0.334(无意义)无意义2-12以化学计量比的和合成氨,在25℃和30.395Mpa下,混合气以的流速进入反应器。氨的转化率为15%。从反应器出来的气体经冷却和凝缩,将氨分离出后,再行循环。(1)计算每小时合成氨的量;(2)若反应器出口的条件为27.86Mpa,150℃,求内径为的出口管中气体的流速。[解]先求出(1)+(2)混合气体的摩尔体积,拟用Amagat定律求解。由附表1分别查得和的、为:,:,然后求和的、,46
:,:,根据、查二参数普遍化Z图得,因为和是以化学计量比输入,故,根据Amagat定律故已知混合气体的进口体积流量,,则混合气体的进口摩尔流速为根据反应的计量关系,(总量)开始1304结束1-0.153.7则每小时合成氨的量可由下式计算得出,(2)先求出口气体的组成。因为出口气体中,故,,,再求出口气体的摩尔流速利用Amagat定律求出口气体的摩尔体积。先从附表查得的,,则可求出各组分的对比性质为46
:,:,:,根据上述对比参数,查二参数普遍化Z图,得,,则故出口管中气体的体积流速为出口管中气体的流速,,可按下式计算,式中:A为管子的截面积。计算得出出口管中混合气体的流速为。58页第2章2-1求温度673.15K、压力4.053MPa的甲烷气体摩尔体积。解:(a)理想气体方程(b)用R-K方程①查表求、;②计算a、b;③利用迭代法计算V。46
(c)用PR方程步骤同(b),计算结果:。(d)利用维里截断式查表可计算、、、和Z由2-2V=0.5m3,耐压2.7MPa容器。规定丙烷在T=400.15K时,p<1.35MPa。求可充丙烷多少千克?解:(a)用理想气体方程(b)用R-K方程①查表求、;②计算a、b;③利用迭代法计算V。则可充丙烷质量计算如下:46
(c)利用维里截断式:查表可计算、、、和Z由则可充丙烷质量计算如下:2-4V=1.213m3,乙醇45.40kg,T=500.15K,求压力。解:(a)理想气体状态方程(b)用R-K方程(c)用SRK方程计算46
(d)用PR方程计算(e)用三参数普遍化关联46
2-6(本题以计算机编程计算提供参考,考试时不能使用)(a)R-K方程S-R-K46
2-7计算T=523.15K,p=2MPa的水蒸气的Z和V解:(a)用维里截断式采用迭代法计算V=2.006之后求得Z=0.92346
(d)利用维里截断式查表可计算、、、可得到Z=0.932;由(c)水蒸气表92页第三章3-4利用三参数压缩因子计算方法,查图表,得到压缩因子:46
3-7:解:注意:或者46
3-9解:乙腈的Antonie方程为(1)60℃时,乙腈的蒸气压(2)乙腈的标准沸点(3)20℃、40℃和标准沸点时的汽化焓117页第四章4-146
41-Dh12Du2+gDz×+qw-Dz3m×:=Dh23003230-()103×Jkg×104kg×3600s××:=q0:=m2.778kgs:=104kg×3600s×2.778kgs=Du1202502-109Jkg×Du109Jkg×:=Dh2.583-106´Js=12mDu2×1.65104´Js=gDz×m×81.729Js=Dh12mDu2×+gDz×m×-2.567-106´Js=w2.567106×Js×æçèö÷ø2.567106×W×wc2.5832.567-2.567100×%:=wc0.623%=4-2方法一:经计算得46
体积流速为:摩尔流速为:根据热力学第一定律,绝热时Ws=-△H,所以方法二:根据过热蒸汽表,内插法应用可查得35kPa、80℃的乏汽处在过热蒸汽区,其焓值h2=2645.6kJ·kg-1;1500kPa、320℃的水蒸汽在过热蒸汽区,其焓值h1=3081.5kJ·kg-1;4-6解:46
通过迭代计算温度,T2=287.75K4-7解:经迭代计算(参考101页例题4-3)得到T2=340.71K。46
。146页第五章5-1:b5-2:c5-4:a5-5:a5-1:解:可逆过程熵产为零,即。5-2:解:不可逆过程熵产大于零,即。即系统熵变可小于零也可大于零。5-4:解:不可逆绝热过程熵产大于零,即。所以流体熵变大于零。5-5:解:不可逆过程熵产大于零,即。5-3:解:电阻器作为系统,温度维持100℃,即373.15K,属于放热;环境温度298.15K,属于吸热,根据孤立体系的熵变为系统熵变加环境熵变,可计算如下:5-6:解:理想气体节流过程即是等焓变化,温度不变,而且过程绝热,所以系统的熵变等于熵产,计算如下:46
所以过程不可逆。5-7:解:。不同温度的S值也可以直接用饱和水表查得。计算结果是0.336。5-12解:(1)循环的热效率(2)水泵功与透平功之比H2=3562.38kJ·kg-1,H3=2409.3kJ·kg-1,H4=162.60kJ·kg-1,H5=2572.14kJ·kg-1,46
(3)提供1kw电功的蒸气循环量5-15题:194页第六章6-1:解:水蒸气的摩尔流量为:(a)通过内插法求出0.1049MPa时对应的温度,如下46
(b)6-36-6:解:理想气体经一锐孔降压过程为节流过程,,且,故,过程恒温。则绝热膨胀过程的理想功和损耗功计算如下:6-8:解:(1)产品是纯氮和纯氧时,(2)产品是98%N2和50%O2的空气时,设计计算流程如下:46
0.21O20.98N2纯O2纯N2分离混合W1W298%N250%O2Wid总的功6-12:解:6-13解:46
由,可得使用内插法可求得66.03℃时的熵值,(1)利用熵分析法计算损耗功,(2)利用火用分析法:或者241页第七章7-2解:假设需水mkg,则产品酒中含水46
产品酒中含醇所以酒的体积7-3解:7-4解:根据吉布斯-杜亥姆公式,恒温恒压时则有,所以所以设计的方程不合理。46'
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